TP Nº 2

ENERGIA DE COMBUSTION


PENTANO HEXANO HEPTANO OCTANO
DENSIDAD g/ ml 0.3626 0.659 0.684 0.703
ENERGIA DE COMBUSTION 838 Kcal/mol 48.2Kj/g 11.5 Kcal/g 5450 Kj/mol



1. Resolver los siguientes problemas por factores:
a) Se queman completamente 20 litros de hexano. Calcular la energía producida en Kcal.
b) ¿Cuánta energía (en Kj) se libera en la combustión completa de 10 moles de pentano?
c) ¿Cuántos Kj de energía útil podrías almacenar en un tanque de gasolina de 50 litros si el motor tiene una eficiencia del 20 %?. Suponer que la gaaolina tiene la misma energía de combustión que el octano.
d) Se queman completamente 300 litros de heptano. Calcular la energía producida en Kj.
e) ¿Cuánta energía (en Kj) se libera en la combustión completa de 50 moles de hexano?
f) ¿Cuántas Kcal de energía útil podrías almacenar en un tanque de gasolina de 60 litros si el motor tiene una eficiencia del 18 %?. Suponer que la gasolina tiene la misma energía de combustión y densidad que el octano.
2. Escribir la ecuación de combustión completa balanceada del butano que incluya la energía térmica.
3. Explicar cuántos moles de agua y cuántos gramos de CO2 se producen por mol de butano quemado.
4. Calcular los litros de O2 (CNTP) necesarios para quemar 1 m3 de metano (CNTP)

TPNº 1- COMBUSTIBLES

Responder el siguiente cuestionario copiandolo en un doc de word e indicando en cada respuesta la cita bibliográfica (incluyendo página).
RTAS. en otro tipo de letra y tamaño

1. Cuáles son los combustibles fósiles?
2. Explicar el origen de la energía de los combustibles.
3. Nombrar 3 combustibles usados en el siglo XIX y 6 usados actualmente.
4. Clasificar los carbones naturales.
5. Qué es el coque?. Relacionar con Revolución Industrial.
6. Qué es el petróleo? ¡Cómo se originó?
7. Insertar imagen de yacimiento de gas y petróleo.
8. Gas natural, gas envasado y GNC en Argentina
9. Dibujar un esquema de una torre de destilación de petróleo indicando las diferentes fracciones que se obtienen.
10. Clasificar los hidrocarburos.
11. Cuales son los saturados?
12. Representar las uniones C-C simple, doble y triple indicando los angulos de enlace.
13. Explicar las propiedades físicas y químicas de los alcanos: solubilidad, T de ebullición, capacidad de combinarse con otras sustancias, combustión, halogenación.
14. Escribir la fórmula desarrollada de un cicloalcano de 5 C
15. Como se obtienen los alquenos?¿A que se llama pirolisis?
16. Explicar las propiedades físicas y químicas de los alquenos.
17. Explicar las propiedades físicas y químicas de los alquinos.
18. Escribir la formula del benceno y de algunos de sus derivados.
19. Qué es el craqueo y para que sirve.
20. Que es la isomerización y para que se usa?

2009-PROGRAMA DE QUIMICA

INSTITUTO SAN BERNARDO PROFESORA: ELSA RAMOS

PROGRAMA DE QUIMICA 5°AÑO
2009
UNIDAD 1: “Hidrocarburos”
Combustibles fósiles.Carbón- Petroleo. Hidrocarburos Cadenas carbonadas. Clasificación. Nomenclatura, composición, estructura. Fórmula minima, molecular, desarrollada y semidesarrollada. Isomeria de cadena, de posición y geométrica. Propiedades fisicas y químicas. Combustión. Reactivo limitante.. Octanaje. Aditivos.. Derivados. Petroquímica.

UNIDAD 2: “Funciones oxigenadas y nitrogenadas”.
Alcoholes. Glicoles, éteres, aldehidos, cetonas, ácidos, ésteres, aminas. Casificación, nomenclatura, fórmulas. Propiedades físicas y químicas. Etanol: obtención , tipos, usos. Equilibrio químico. Acidez-Basicidad. pH. Neutralización. Oxidación-Reducción.

UNIDAD 3: “Alimentos- lípidos”
Nutrientes,. Química de la digestión. Dieta. Pirámide nutricional. Lípidos: grasas, aceites. Clasificación, nomenclatura, fórmulas. Propiedades físicas y químicas. Esterificación, hidrólisis, saponificación. Jabones. Acción detergente.

UNIDAD 4: “Alimentos- glúcidos”
Glúcidos: estructura, unión glicosídica, propiedades. Clasificación. Fotosintesis.Metabolismo. Digestión. Alimentos.

UNIDAD 5: “Alimentos- proteinas”
Aminoácidos, péptidos, proteínas. Unión peptídica. Clasificación. Fórmulas, Propiedades físicas y químicas. Funcion biológica de las proteínas. Enzimas. Importancia biológica.

UNIDAD 6: “Química y salud”
Dieta. DDR. Enfermedades nutricionales. Factores de riesgo.
. Conservación de los alimentos. Aditivos, Tecnología de los alimentos. Intoxicaciones e infecciones alimentarias. Termoquímica y nutrición.

Bibliografía:
• Química-aula taller. Mautino. Ed Stella.
• Química. Estructura, propiedades y transformaciones de la materia. Polimodal. Candás A. Ed. Estrada.

TP "ALCOHOL ETILICO"

Recordar usar fuentes de informacion confiables .
Las fuentes deben citarse en el TP.

NOTAS EVALUACION

HOLA! QUE TAL LAS VACACIONES?
A continuacion,notas de la evaluación del 17/7/08

AR.C aus
BA.Fab 2
CAB.MLau 5
CAB.MEmi
CA.Flor
CA.Jesi 5
CO.S aus
CH.Ayelen 10
CH.Bruno aus
DIS.Maxi 5
ES.Santi 5
GR.Aye 8
IR.Debora 10
KU.T 7
ME.Agustin aus
MI.Damian 9
PA.Eugen 9
PE.Gonza 1
PE.Rodri 1
PO.Mati 6
RO.Romi 6

SA.Ivana 10
VA.Lean 4
VA.Pau 7
rod. Cr 7

TP"HIDROCARBUROS-PROPIEDADES Y ESTRUCTURA

1. Actividades en PC

a) Ingresar a excel
b) Abrir el archivo Quim5-3
c) Completar la columna B manualmente.
d) Usando las fórmulas correspondientes y autollenado completar las columnas C, D, K y L
e) Para completar la columna I "Estado físico a 25ºC":
Para que la sustancia esté en estado SOLIDO a 25ºC, debe fundir a una temperatura mayor de 25ºC.
SOLIDO Pintar de celeste la columna I si Tf >25º
GAS pintar amarillo la columna I si Teb<25º
LIQUIDO pintar verde la columna I si Teb 25º Y 25° Tf
f)Hacer los siguientes gráficos:

Gráfico Nº1: Densidad vs NºC
Seleccionar las columnas Densidad y NºC con ayuda de la tecla Control.
Hacer click en el ícono gráficos.
Seguir las indicaciones del asistente para gráficos. Tener en cuenta que el tipo de gráfico adecuado es el de Dispersión de datos (¿POR QUÉ?) y que en el eje "X" debe estar "NºC"

Gráfico Nº2: Teb y Tf vs NºC
Gráfico Nº3: Calor de combustión (Kj/mol )y (Kj/g) vs NºC
2. Generar un documento en word con las respuestas al siguiente cuestionario

a) Cómo es la tendencia de los calores de combustión de los hidrocarburos expresados en kJ/g comparada con los expresados en kJ/mol?

b) Suponiendo que la tendencia continúa para hidrocarburos de más átomos de carbono, predecir el calor de combustión para el de 25, 30 y 35 C en kJ/g y kJ/mol.

c) Comparar las predicciones anteriores. Cuál es la más fácil?

d) En base a la planilla y a los resultados del TPde laboratorio, ¿qué hidrocarburos podrían estar presentes en la vela que usaste?. ¿por qué?

e) ¿Qué puedes inferir de las atracciones intermoleculares en el octano comparadas con las que presenta el butano?. ¿Cómo se relaciona la atracción entre las moléculas con el número de carbonos de cada una?
f) A partir del gráfico Nº2 estima el punto de ebullición del undecano (C11) y del tridecano (C13).
g) Relaciona puntos de ebullición de isómeros. ¿Puedes encontrar alguna regularidad?.

h) Cuál es mejor combustible, el propano o el decano?. Explica el criterio usado para comparar.

i) El calor de combustión, ¿se relaciona con la energía de los enlaces entre átomos o con la atracción entre moléculas?.


3. Guardar en disquete e imprimir.
4. Para una mejor presentación, se pueden hacer hipervínculos entre el documento de word y los gráficos o la planilla.

TP2

	PENTANO	HEXANO	HEPTANO	OCTANO
DENSIDAD g/ ml	0.3626	0.659	0.684	0.703
ENERGIA DE COMBUSTION	838 Kcal /mol	48.2 Kj / g	11.5 Kcal / g	5450 Kj / mol